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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Londrina

Disciplina: Química Geral – QM81A.
2ª Lista Exercícios: Ligações Químicas, Polaridade Molecular e Geometria Molecular.

Prof. Cristiano Torres Miranda.
Nome:
Ligações iônicas

1)

Por que compostos iônicos geralmente envolvem metais dos grupos IA e

IIA e não-metais dos grupos VIA e VIIA?
2)

O fluoreto de lítio (LiF) é um composto iônico. Faça a estrutura de Lewis

para este composto.
Ligações covalentes

3)

Faça uma comparação entre os gráficos de energia potencial de dois

átomos de hidrogênio a várias distâncias e o gráfico da densidade de probabilidade quanto a formação da ligação covalente.
4)

Cada

uma

das

seguintes

moléculas

contém

uma

ligação

tripla.

Esquematize as estruturas de Lewis para: CO, C2H2, HCN.
5)

Mostre que cada uma das seguintes espécies contém uma ligação

covalente coordenativa: NH4+, H3O+, H3PO4.
Eletronegatividade e tipo de ligação

6)

Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo?

Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.
7)

Escreva as configurações eletrônicas do H e do Na. Explique porque o HCl

é covalente, enquanto o NaCl é iônico.
8)

Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl 2? Desenhe figuras

para ilustrar sua resposta.
Polaridade molecular

9)

considere as seguintes moléculas:
a) H2O

c) CO2

b) NH3

d) ClF

i.

Em que composto as ligações são mais polares?

ii.

Quais compostos da lista são não polares?

iii.

e) CCl4

Qual átomo no ClF é carregado mais negativamente?

10)

Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é (são) polar(es)? Para cada

2ª Lista Exercícios de Química Geral – QM81A.

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