acidos

Funções Inorgânicas
SAL

SAIS
• Compostos resultantes da reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização).

TOTAL
NEUTRALIZAÇÃO

PARCIAL

Neutralização total:
- Todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo
OH- proveniente da base.
- Formam-se sais neutros.
Exemplos.:
NaOH + HCl => NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O

Neutralização parcial:
- Nem todo grupo H+ proveniente do ácido reage com todo grupo OH- proveniente da base.
- Formam-se sais ácidos ou básicos.

Exemplos.:

NaOH + H2CO3 => NaHCO3 + H2O
(sal ácido)

Mg(OH)2 + HCl => MgOHCl + H2O

(sal básico)

Utilidades de alguns sais
SAL

UTILIDADES

NaHCO3

Utilizado em fermentos químicos, como antiácido e em alguns extintores.

NaF

Componente ativo de cremes dentais.

KNO3

Conservante em carnes e fabricação de fertilizantes. Fabricação de giz escolar, porcelana e gesso. CaSO4

Nomenclatura
• Sais neutros
___________
de
(nome do ânion)

_________
(nome do cátion)

A terminação do nome do ânion é modificada quando se dá nome ao sal.

Terminação do ânion
Nox
(não –oxigenados)

Terminação Terminação do ácido no sal
ÍDRICO
ETO

+1, +2, +3, +4

OSO

ITO

+5, +6, +7

ICO

ATO

OBS.: as regras ditas para os ácidos valem aqui.

Exemplos:

KBr (sal não oxigenado)

Brometo de potássio
CaSO3 (sal oxigenado)
Nox do S = +4 (= ito)
Sulfito de cálcio

AlPO4 (sal oxigenado)

Nox do P = + 5 (= ato)
Fosfato de alumínio
NaClO (sal oxigenado)
Nox do Cl = +1 (= hipo__ito)
Hipoclorito de sódio

• Sais ácidos
Hidrogeno ___________ de _________
(nome do ânion)
(nome do cátion)
A terminação do nome do ânion também é modificada, de acordo com a tabela anterior.

Exemplos
NaHSO4 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do S = +6 (terminação ato)
Nome: Hidrogeno sulfato de sódio
(ou bissulfato de sódio)

MgHPO3 (sal oxigenado hidrogenado)
Ânion: Nox do P = +3 (terminação ito)