acido acetico vinagre

Trabalho 2: Determinação da quantidade de ácido acético num vinagre
Objectivos: Aferir uma solução de hidróxido de sódio. Usar a solução aferida para determinar a concentração de ácido acético num vinagre.
Objectivos pedagógicos: Utilizar correctamente material de vidro do laboratório. Reconhecer a necessidade de usar padrões primários. Realizar titulações de forma precisa e rigorosa.
Reconhecer a função do indicador numa titulação. Calcular a molaridade e a massa de componentes de uma solução com base na estequiometria de uma reacção.
Discussão: O vinagre é, em termos práticos, uma solução de ácido acético em água. O ácido acético, CH3COOH, é um ácido monoprótico cuja percentagem em massa pode ser determinada por titulação com uma solução aferida de hidróxido de sódio segundo a reacção:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3COONa (aq) + H2O (l)
Uma solução aferida é uma solução de concentração rigorosamente conhecida. O hidróxido de sódio é um sólido higroscópico, o que significa que absorve água do ar. Assim, uma amostra de
NaOH contém uma quantidade indeterminada de água, não podendo, por isso, conhecer-se com rigor a concentração de uma solução de NaOH obtida apenas por dissolução de uma massa conhecida desta substância em água. Essa concentração tem de ser determinada de forma experimental. Essa determinação, denominada aferição, é realizado por titulação com um padrão primário. Um padrão primário é uma substância que, por não ser higroscópica, ser facilmente secável, poder ser obtida com grande pureza, ser solúvel em água e ter massa molar relativamente elevada, permite preparar soluções de concentração rigorosa. O padrão primário que vamos usar neste trabalho é o hidrogenoftalato de potássio (HFP) numa titulação de acordo com a equação:
C6H4(COOH)COOK (aq) + NaOH (aq)  C6H4(COONa)COOK (aq) + H2O (l)
Procedimento experimental
Preparação da Solução de NaOH: Num copo ou vidro de relógio, pese a massa de NaOH apropriada para preparar 100 mL ou