1a Lista De Exercicios Solucoes

1ª Lista de exercícios – Química Geral II (Soluções)
1. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substâncias. Com base nesse gráfico, responda às questões:
a) Considerando apenas as substâncias NaNO3 e Pb(NO3)2, qual delas é a mais solúvel em água, a qualquer temperatura?
b) Aproximadamente a qual temperatura a
c) solubilidade do KCl e do NaCl são iguais?
Qual das substâncias apresenta maior aumento de
d) solubilidade com o aumento da temperatura?
Compare as solubilidades das substâncias KNO3 e NaNO3 a 68 ºC, abaixo e acima dessa temperatura.
e) Qual a massa de uma solução saturada de NaNO3 a
20 ºC obtida a partir de 500 g de H2O?

2. Demonstre graficamente as etapas do processo de dissolução do nitrato de amônio em água considerando que o mesmo absorve 26,4 kJ/mol de energia.

3. Qual seguintes compostos em cada par será mais solúvel em água: a) CCl4 ou CaCl2; b) benzeno (C6H6) ou fenol (C6H5OH); c) ciclo-hexano (C6H12) ou glicose (C6H12O6, pesquise sua estrutura); d) ácido propiónico (CH3CH2COOH) ou propionato de sódio (CH3CH2COONa) e e) HCl ou cloreto de etila (CH3CH2Cl)? Determine também a solubilidade de cada em hexano. Justifique suas respostas.

4. a) Explique por que as bebidas carbonatadas devem ser estocadas em recipientes selados. b) Uma vez aberta explique por que ela mantém alguma carbonatação quando refrigerada.

5. Um produto utilizado industrialmente para limpeza de tubulações contém 5g de água e 5g de NaOH. Qual a fração molar de cada componente? Determine sua molalidade considerando uma solução aquosa.

6. Se 28,6 g de sacarose (C12H22O11) forem dissolvidos em 101,9 g de água, calcule:
a) A concentração em quantidade de matéria na solução se a densidade for 1,09 g/cm³;
b) A molalidade;
c) A concentração da sacarose em ppm e ppb.
7. No laboratório temos sulfato ferroso hepta-hidratado. Se misturarmos 6,27 g desse sulfato com 85 g de água, determine:
a) A concentração em % em massa de sulfato;
b) A fração molar de