Permanganato De Potassio Com Agua Oxigenada

Preparação e Padronização da Solução de KmnO4 O método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como básico (ou ainda em meio neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: FeSO4…

Preparo de solução padrão 0,1eq/L de KmnO4 I. Descrição do Método A permanganometria é um método titulometrico de oxirredução que utiliza o permanganato como titulante, reduzindo-o de Mn+7 a Mn+2. Nesse caso o KMnO4 foi padronizado por uma solução do padrão pimario Oxalato de sódio. O KMnO4 é um forte agente oxidante com uma cor violeta intensa. Existem três reações possíveis do MnO4- conforme o pH: 1- pH fortemente ácido: MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O (A Esperada na prática)

FACULDADE PITÁGORAS Curso de Farmácia RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA Preparo e Soluções para Fins Analíticos DOSAGEM DA ÁGUA OXIGENADA POR PERMANGANOMETRIA OBJETIVOS: Determinar o teor de H2O2 em uma amostra de água oxigenada comercial 10 volumes, por volumetria de oxirredução. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA: As titulações de oxirredução são aplicadas a uma grande variedade de substâncias orgânicas…

método titulométrico de óxido-redução mais importante, e usa o permanganato de potássio, um forte oxidante, como titulante. Este método dispensa o uso de indicadores porque a coloração violeta intensa do íon permanganto indica o ponto final da titulação. Em geral, as titulações permanganométricas são realizadas em meio ácido, para facilitar a oxidação da substância em análise. A desvantagem da permanganometria é que o permanganato de potássio não possui características de padrão…

peróxido de hidrogênio numa amostra de água oxigenada comercial. II. Referencial Teórico O peróxido de hidrogênio (H2O2), ou água oxigenada, é um liquido incolor, com viscosidade semelhante à de um xarope, que explode violentamente quando aquecido. As soluções aquosas diluídas de peróxido de hidrogênio são de uso comum. A solução aquosa a 3% de peróxido de hidrogênio é vendida em drogarias e utilizada como anti-séptico e alvejante. Os frascos de água oxigenada normalmente são…

DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA 1. OBJETIVO Determinar a porcentagem de peróxido de hidrogênio (H2O2) em uma amostra de água oxigenada e a sua concentração em volumes de O2 (amostra, segundo fabricante, contém 3% de H2O2 e 10 Volumes de O2). 2. INTRODUÇÃO No estudo da química, a titulometria é o ramo que se utiliza a dosagem de uma solução padronizada de concentração conhecida, solução padrão, em uma amostra, solução problema, afim de…

DETERMINAÇÃO DE PÉRÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM AMOSTRA DE ÁGUA OXIGENADA 1. OBJETIVO Determinar a porcentagem de peróxido de hidrogênio (H2O2) em uma amostra de água oxigenada e a sua concentração em volumes de O2 (amostra, segundo fabricante, contém 3% de H2O2 e 10 Volumes de O2). 2. INTRODUÇÃO No estudo da química, a titulometria é o ramo que se utiliza a dosagem de uma solução padronizada de concentração conhecida, solução padrão, em uma amostra, solução problema, afim de…

Ribeiro 2212020 Laryssa de Araujo Gorato 2212115 Rafael Akutagawa Soares 2212025 DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO, H2O2, EM ÁGUA OXIGENADA COMERCIAL São Paulo Setembro/2014 1 INTRODUÇÃO A concentração das soluções comerciais de Peróxido de Hidrogênio, H2O2, em águas oxigenadas costuma ser expressa em volumes de Oxigênio, tais como, 10, 20, 50 e 100 volumes. Isto significa que cada uma destas soluções é capaz de…

básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água. Exemplos: Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O * Óxido ácido + Base → sal + H2O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água. Exemplos: SO2 + H2O →H2SO3 SO2 + 2KOH →K2SO3 + H2O * Óxido básico…

volumétrico, Becker, Bastão de vidro, Pipeta. 4.2REAGENTES Para essa experiência foram usados os seguintes reagentes: Sulfeto de sódio (Na2SO4), Iodeto de Potássio (KI), Sulfeto de Ferro (FeSO4), Nitrato de Prata (AgNO3), Água Oxigenada (H2O2), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Hidróxido de Sódio (NaOH), Ácido Nítrico (HNO3), Permanganato de Potássio (KMnO4), Água destilada (solvente) 5 PARTE EXPERIMENTAL As soluções para a realização dos experimentos sobre oxirredução já foram preparadas…