Óxidos

TRABALHO
DE
QUÍMICA

Colégio Estadual Paulo Américo
Aluno: Marcelo Roberto
2º ano
INTRODUÇÃO

1.Desenvolvimento -Óxido de Nitrogênio
-Óxido de Enxofre
-Óxido de Carbono

2. Conclusão

3. Bibliografia

ÓXIDO DE NITROGÊNIO
Uma vez emitido, o óxido de Nitrogênio (NO) se transforma em NO2 em seguida às reações que ocorrem na atmosfera. Essas reações podem levar horas, até mesmo, dias. No entanto, em condições climáticas específicas, pode ocorrer rapidamente a formação de excesso de ozônio por oxidação fotoquímica, devido à presença dos óxidos de nitrogênio na atmosfera. Esses óxidos contribuem para a formação de ácidos na atmosfera e são, em parte, também responsáveis pelo fenômeno conhecido como chuvas ácidas.

Para combater esse problema e seus efeitos, um processo tecnicamente muito utilizado atualmente é o de redução catalítica dos óxidos de nitrogênio (processo SCR). Tal processo consiste em injetar amônia (NH3) no fluxo dos gases para transformar de modo acelerado no contato com a superfície do catalisador os óxidos de nitrogênio contidos no efluente gasoso, gerando dois componentes, ou sejam: nitrogênio (N2) e água (H2O).

Funcionamento e princípios de construção
A quantidade de amônia necessária para a redução dos óxidos de nitrogênio é misturada no fluxo gasoso antes do mesmo entrar no reator. O fluxo gasoso, por meio de divisórias é dividido em partes iguais na seção transversal do reator e percorre as diversas camadas de catalisador.

ÓXIDO DE ENXOFRE
O dióxido de enxofre é liberado para a atmosfera por gases vulcânicos e fontes antropogênicas, principalmente atividades industriais que processam materiais contendo enxofre, como termelétricas, fabricação de fertilizantes, fundição de alumínio e aço, produção de ácido sulfúrico e papel. O SO2 está também presente na emissão veicular como resultado da queima de combustíveis fósseis e seu nível ambiental vem decrescendo em razão do maior controle das