Óxidos

Óxidos:
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, são compostos binários formados por mais de um elemento, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Os óxidos moleculares são aqueles formados por ametais ligados a oxigênio, eles têm a nomenclatura estabelecida pela regra:

...........(mono-, di-, tri-)......... óxido de ...........(di-, tri-, tetra-).......... nome do elemento prefixo que indica a quantidade prefixo que indica a quantidade de oxigênio de outro elemento

Os prefixos obedecem à seguinte classificação:

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta

Exemplos:

• Monóxido de Carbono - CO

• Dióxido de carbono - CO2
• Trióxido de enxofre - SO3

• Heptóxido de Dicloro - Cl2O7
• Monóxido de ferro - FeO

• Monóxido de dinitrogênio - N2O
• Trióxido de dinitrogênio - N2O3
• Monóxido de chumbo - PbO

• Dióxido de chumbo - PbO2
• Trióxido de diferro - Fe2O3

Os óxidos iônicos geralmente são formados por metais, o nome desses compostos é formado pela seguinte regra:

Óxido de ..................... (nome do elemento)

Exemplos:

- Óxido de cobre I - Cu2O
- Óxido de ferro III - Fe2O3
- Óxido de sódio - Na2O
- Óxido de cálcio - CaO
- Óxido de potássio - K2O
- Óxido de alumínio - Al2O3
- Óxido de prata – AgO

Os óxidos em geral são substâncias muito presentes em nosso cotidiano, um exemplo é o gás carbônico, liberado quando nós respiramos e principal poluente responsável pelo efeito estufa. Outro exemplo de óxido é o monóxido de dinitrogênio (N2O), conhecido no meio automobilístico por NOS, ele aumenta a potência dos motores de automóveis.
Sal:
Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Existem certos tipos de sal que contém