Óxidos simplificados

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.
- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos e alcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio.
Exemplos: Li2O e MgO
- Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.
Exemplos: CO2 , SO2 e NO.
Os óxidos podem ser classificados em diferentes grupos: ácidos, básicos, neutros, duplos, peróxidos e anfóteros.
Classificação dos Óxidos
Óxidos ácidos: Se formam a partir da reação com água originando ácidos também chamados de anidridos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). Óxidos básicos: A reação é feita a partir de bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.A família destes ácidos são metais alcalinos e alcalinos terrosos.Óxidos neutros: São formados por ametais, portanto são covalentes e não reagem com água, ácido ou base.
CO monóxido de carbono
NO monóxido de nitrogênio
N2O monóxido de dinitrogênio
Óxidos duplos, salinos ou mistos: São aqueles que originam dois sais ao serem aquecidos.
Quando se reage um óxido duplo com um ácido, o produto formado é composto de dois sais de mesmo cátion, mas com nox diferentes, e mais água. Alguns exemplos: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
Exemplo de reação: Fe3O4 +8 HCl ----> 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2 O
Peróxidos: Esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2. A família dos peróxidos são 1A e 2A.
Exemplo:CaO2 = peróxido de cálcio
Óxidos anfóteros: São óxidos de metais de transição e semi-metais