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IDENTIFICAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES

Palavras Chave:

Resumo:
O artigo foi desenvolvido para constatar experimentalmente as propriedades dos ácidos e bases. E identificar uma solução ácida ou básica através de indicadores.

Introdução A teoria ácido-base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na água e a base libera a hidroxila como ânion, baseado em seus experimentos ele propôs os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+) e as bases são compostos que por dissociação iônica liberam como íon negativo o ânion hidróxido (OH-). A de Brönsted-Lowry diz que ácido é toda substância que doa prótons e a base recebe prótons. Já a teoria de Lewis diz que o ácido recebe um par de elétrons e a base doa um par de elétrons.
Experimental

2.1-Materiais e Reagentes

Parte I – Indicadores ácido-base

 09 tubos de ensaio
 HCl 0,5M/L
 HNO3 0,5M/L
 NaOH 0,5M/L
 Fenolftaleína
 Alaranjado de Metila
 Azul de Bromotimol

Parte II – Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato

 08 tubos de ensaio
 HCl 0,6M/L
 HNO3 0,6M/L
 Cu(metálico)
 Zn(metálico)
 Na2CO3
 Fenolftaleína
 NaOH 0,6M/L

Parte III – Medida do pH de soluções

 Papel medidor de pH
 Vinagre
 Pasta de dente
 Sabonete
 Café

2.2 Procedimento experimental

Parte I – Indicadores ácido-base

2 mL, HCl – 0,5M/L 2 gotas de Fenolftaleína

Observar

2 mL, HCl – 0,5M/L 2 gotas de Alaranjado de Metila

Observar

Parte II – Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato

2 mL, HCl – 0,6M/L Cu(metálico)

Observar