äcidos e bases

Ácidos e Bases
Primeiros químicos: ácidos sabor azedo acentuado base sensação ensaboada
Hoje:
- papéis indicadores
- soluções indicadoras
- instrumentos medidores de pH pH < 7 ácido pH > 7 base pH = 7 neutro

Svante Arrhenius, 1884
Um ácido como um composto que contém hidrogênio e reage com água para formar íons hidrogênio. H2O
HCl H+ + Cl-

H2O
CH3COOH H+ + CH3COO-

Uma base é um composto que produz íons hidroxila em água. H2O
NaOH Na+ + OH -

H2O
NH3 NH4+ + OH -

A definição de Arrhenius é particular para a água.

1923 - Thomas Lowry – inglês Johannes Bronsted – dinamarquês
Definiram:
Um ácido é um doador de prótons.
Uma base é um receptor de prótons.

- H+ ácido forte base fraca pares conjugados ácido-base + H+ base forte ácido fraco

HCl + H2O OH3+ + Cl - ácido base ácido base mais forte mais forte mais fraco mais fraca

NH4+ + OH - NH3 + H2O ácido base base ácido mais forte mais forte mais fraca mais fraca

Ácido de Lewis é espécie capaz de aceitar um par de elétrons.
Bases de Lewis é espécie capaz de ceder um par de elétrons.
Lewis – toda reação ácido-base não passa de partilhamento um par de elétrons entre uma base e um ácido, frequentemente, por meio da formação de uma ligação covalente.

ácido base complexo de coordenação ou complexo ácido-base
NO2 + CH2=CH2 +CH2-CH2NO2
Ag+ + 2 NH3 [NH3 – Ag – NH3]+
Força de Ácidos e Bases

A força de um ácido ou uma base é devida a dissociação que a espécie pode sofrer.

dissociação força Ka ou Kb

H2O
CH3COOH H+ + CH3COO-