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pH de Soluções Aquosas de Sais José Guerchon Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.

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pH de Soluções Aquosas de Sais
Objetivo
A água contém sais dissolvidos. Estes sais, quando ingeridos pelo homem, podem provocar alterações no organismo. Uma destas alterações é a mudança do pH do meio. Num laboratório, é possível realizar testes, dissolvendo em água alguns sais - por exemplo, o bicarbonato de sódio - e medir a variação do pH. O objetivo deste vídeo é determinar como varia o pH da água quando se dissolve um sal, como se identificam as espécies iônicas que reagem com a água (hidrólise) e o caráter ácido, básico ou neutro do sal.

Informações sobre a hidrólise de sais
Quando se dissolve um sal em água, ele se dissocia e os seus íons poderão ou não reagir com a água (reação de hidrólise).

Se os íons provenientes do sal não capturam H+ ou OH- da água, o pH resultante é o pH original da água pura (pH neutro); pois [H+] = [OH-] = 10-7 mol/L a 25oC. OBS: No nosso experimento o pH da água pura estava levemente ácido (pH=6,80) o que pode ser atribuído à pequena quantidade de CO2 dissolvido. Quando apenas os íons positivos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, estes capturam íons OH- da água e liberam íons H+, tornando o meio ácido.

Quando apenas os íons negativos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, estes capturam íons H+ da água e liberam íons OH-, tornando o meio básico.

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Visualizações pH de Soluções Aquosas de Sais

Quando os íons positivos e negativos, provenientes do sal, participam da reação de hidrólise, os íons positivos capturam íons OH- e os íons negativos capturam íons H+ da água tornando o meio ácido, básico ou neutro