Ácidos

Ácidos O que são: Ácidos são substâncias que, ao serem dissolvidas em água, sofrem ionização e apresentam como único tipo de íon positivo o cátion hidrogênio H+; permitem a passagem de corrente elétrica (quando em solução), portanto são chamados de substâncias eletrolíticas. Características: 1. Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion o H+. 2. Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons. 3. Normalmente os ácidos têm o sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos. 4. Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores. Os indicadores têm a propriedade de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. 5. Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização. Exemplos: [pic]

Ácido Carbônico (H2CO3) ácido acético (CH3COOH) Aplicações: O ácido sulfúrico é usado na manufatura de baterias de carro. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. O ácido acético é usado principalmente como condimento culinário. O ácido bórico é usado na medicina popular como anti-séptico para afecções epidérmicas e oculares.

Bases

O que são: Base é qualquer substância que liberta única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila) em solução aquosa. São substâncias, geralmente, escorregadias (quando molhadas ou em solução aquosa) e adstringentes, também chamadas de álcalis. Da mesma forma que os ácidos, as bases permitem a condução de coerente elétrica quando dissolvidas em água. Características: 1. seu sabor adstringente diminui a salivação. 2. Quando fundidas, separam-se em íons e, portanto, são condutoras também quando puras. 3. liberta o ânion OH– (íons hidroxila) em solução aquosa. 4. as bases permitem a condução de coerente