ácidos e bases

3º
Química B

Jaque / Lailson

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EM

15/08/12

1. Quantos gramas de H2SO4 são necessários para reagir completamente com 18 gramas de alumínio, segundo a equação não balanceada:
Al + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2
Dado: Al = 27, H = 1, S = 32, O = 16

2. Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; qual o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP?
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

3. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
C(s) + O2(g) → CO(g)
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda.
Considerando apenas essas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.

4. Uma indústria precisa determinar a pureza de uma amostra de hidróxido de sódio (NaOH). Sabendo que 4,0 g da amostra foram neutralizados com 0,08 mol de ácido clorídrico e que as impurezas presentes na amostra não reagem com o ácido clorídrico, calcule a porcentagem de pureza da base. Na = 23; O = 16; H =
1

5. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: Al(s) + Cl2(g)  AlCl3(s)
Obtém-se uma quantidade máxima de cloreto de alumínio igual a:
Dados: Al = 27 g/mol; Cl = 35,5 g/mol.

6. (FATEC-SP) A uréia, CO(NH2)2, substância utilizada como fertilizante, é obtida pela reação entre CO2 e NH3, conforme mostra a equação CO2(g) + 2 NH3(g) 
CO(NH2)2 + H2O(g). Se 340 toneladas de amônia produzem 540 toneladas de uréia, qual o rendimento desse processo?
Dados: NH3 = 17g/mol; CO(NH2)2 = 60g/mol.

7. Dada a reação não-balanceada:
Zn + HCl  ZnCl2 + H2