Ácidos e Bases

Centro Universitário Luterano de Santarém
CEULS-ULBRA

INDICADORES ÁCIDO-BASE (Determinação de pH)

Disciplina: Química Geral I
Turma: 202501 Período: Noite
Prof.ª: Roseclea Gaspar

Dayana Trevisan
Brendo Moraes
Janderson Augusto de Sousa
Maik Andrade Moraes Almeida
Rosiane Barbosa Ferreira

Santarém
2014
INTRODUÇÃO:
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico. A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. Para que a mudança de cor possa ser vista a olho nu, deve haver uma alteração de duas unidades no valor do pH.
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais. A fenoftaleína é um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio básico. Papel de tornassol fica com cor azul na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de ácidos. Indicador universal, eles são obtidos quando se imergem as tiras de papel em soluções com uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, eles apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais precisos do que os anteriores. Deste modo é possível perceber através de vários indicadores se estamos trabalhando com um composto de pH ácido ou básico.

OBJETIVO:
Identificar ácidos e bases pelo uso do papel indicador universal, de indicadores ácido-base