Ácidos e bases

ÍNDICE
Características gerais de ácidos e bases ................................. 05
TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY PARA ÁCIDOS E BASES ...............................06
* Forças de Ácidos e Bases
* Conceito de Arrhenius
* Conceito de Brønsted e Lowry

FORÇA DOS ÁCIDOS CARBONICOS ............................................ 08
Classificação e basicidade das aminas............................... 09
Caráter anfótero ...................................... 10

Introdução
Química é a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira que os elementos se ligam e reagem entre si, bem como, a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. Através dela pode estudar as interações das substâncias químicas e com a energia baseado nas estruturas dos átomos, moléculas e outros tipos de agregações

Características gerais de ácidos e bases
1.Neutralização: Ácidos e bases reagem um com o outro para cancelar ou neutralizar suas características ácida e básica;
2.Reações com indicadores:
Certos corantes orgânicos, chamados indicadores possuem cores diferentes, dependendo do meio onde estejam, se ácido ou básico;
3.Catálise:Muitas reações químicas são catalisadas pela presença de ácidos ou bases.

Ácido: é toda a espécie química capaz de doar um próton (íon H+) a uma outra substância.
Base: é definida como uma substância capaz de aceitar um próton (íon H+) de um ácido.
De uma maneira mais simples, ácido é um doador de próton e e base é um receptor de próton.

TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY PARA ÁCIDOS E BASES

Reação de autoionização ocorre a transferência de um próton entre duas moléculas semelhantes, produzindo um par de íons. Em cada caso, a substância está desempenhando o papel tanto de ácido como de