Ácidos e Bases

Funções Inorgânicas: Ácidos
Conceitos Básicos
 Ionização: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são produzidos a partir de um composto molecular, que é dissolvido em solução.
+
 Ex.: 𝐻𝐶ℓ(𝑔) → 𝐻(𝑎𝑞) + 𝐶ℓ−
(𝑎𝑞)

 Dissociação Iônica: É o processo em que os íons positivos e negativos individuais são libertados a partir de um composto iónico que é dissolvido em solução.
+
 Ex.: 𝑁𝑎𝐶ℓ(𝑠) → 𝑁𝑎(𝑎𝑞) + 𝐶ℓ−
(𝑎𝑞)

Conceitos Básicos – ÁCIDOS de Arrhenius
 Um ácido é uma substância que contém hidrogênio e produz (sofre ionização) H+ em aquosa solução.
+
 Ex.: 𝐻𝐶ℓ(𝑔) → 𝐻(𝑎𝑞) + 𝐶ℓ−
(𝑎𝑞)
+
−
 Ex.: 𝐻𝑁𝑂3(𝑙) → 𝐻(𝑎𝑞) + 𝑁𝑂3(𝑎𝑞)
+
−2
 Ex.: 𝐻2 𝑆𝑂4(𝑙) → 𝐻(𝑎𝑞) + 𝑆𝑂2(𝑎𝑞)

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Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius
 Quanto ao número de elementos:
 Binários – formados por dois elementos;
 EX.: HCl, HF, H2S
 Ternários – formados por três elementos;
 EX.: H2SO4, HNO3, HClO

 Quaternários – formados por quatro elementos;

2 H ionizáveis

 EX.: H4Fe(CN)6, HOCN
 Quanto ao H+ ionizáveis:

Ácido sulfúrico  Monoácidos (monopróticos) – 1 H+ ionizável.
 EX.: HCl, HCN, HClO, H2PO3
 Diácidos (dipróticos) – 2 H+ ionizáveis.
Os
hidrogênios
 EX.: H2S, H2SO4, H3PO3 ionizáveis são aqueles ligados
 Triácidos – 3 H+ ionizáveis. diretamente aos
 EX.: H3PO4, H3BO3 átomos de oxigênio.

2 H ionizáveis
Ácido
fosforoso
2 H não-ionizáveis

 Tetrácidos – 4 H+ ionizáveis.
 EX.: H4SiO4, H4P2O7

 Quanto a presença de oxigênio:

Ácido hipofosforoso
2 H não-ionizáveis

 Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio em sua composição.

1 H ionizável

 EX.: HCl, HCN, H2S
 Oxiácidos – Ácidos com oxigênio em sua composição.
 EX.: H2SO4,