Ácidos e bases

Escola Estadual de Ensino Médio Padre Nunes

Ácidos e Bases

Nome: Leonardo Lopes
Nº.: 28
Turma: 101
Professor: Rainer Fischer
Introdução
Este trabalho vai conter o conceito, a classificação, a nomenclatura e exemplos dos ácidos e das bases.
Vamos ver a teoria de Svante Arrhenius.
Também iremos ver como se classificam os ácidos e as bases.
E também exemplos bastantes usados no nosso dia-a-dia de alguns ácidos e bases.

Desenvolvimento – Conceito
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
Antes da formalização do conceito ácidos e bases ácidos eram caracterizados como:
Substâncias que tem sabor azedo e conduzem corrente elétrica.
Os ácidos e bases são compostos químicos sempre presentes em nosso dia-a-dia. São matérias primas importantes na indústria de transformação e necessárias para o controle de vários processos industriais.
Os ácidos possuem sabor azedo (ex.: frutas cítricas) enquanto que as bases têm sabor adstringente (“gosto de sabão”) e fazem parte da formulação de cosméticos, alimentos, refrigerantes, medicamentos, produtos de limpeza, produtos de higiene, etc. O meio mais comum para se determinar a acidez ou basicidade de um meio aquoso é a medida do pH da solução.

Desenvolvimento – Classificação
Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos:

Presença de oxigênio:

1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico).

2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).