ácidos e bases

Ácidos e bases (MARIA)
Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde.
Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além de ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar, tais como o ácido sulfúrico (H2SO4), usado nas baterias dos automóveis, e o hidróxido de sódio (NaOH), conhecido comercialmente como soda cáustica.
Assim, as propriedades organolépticas (propriedades que dizem respeito aos nossos sentidos, tais como o paladar e o olfato) não são as usadas para identificar ácidos e bases. Observe abaixo outras propriedades dessas funções orgânicas que servem para compará-las e distingui-las:
-Solubilidade em água: os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel.
-Estrutura: todos os ácidos são moleculares, ou seja, formados por ligações covalentes em que há compartilhamento de elétrons. Já as bases podem ser iônicas ou moleculares. As que possuem os metais alcalinos e alcalinos terrosos são iônicas, e as demais são moleculares.
-Condutividade elétrica: os dois conduzem íons quando estão em uma solução.
-Ação em relação os indicadores: se um ácido provoca a alteração da cor do indicador, a base fará o indicador voltar à cor original e vice-versa.
-PH: os ácidos possuem pH menor que 7, enquanto as bases possuem pH maior que 7.
-Ação reciproca: Quando colocados em contato, os ácidos e as bases reagem entre si, neutralizando um ao outro, isto é, tornado o pH do meio neutro. Isso ocorre porque o cátion H+ proveniente do ácido reage com o