Ácidos e bases.

E.E.E.P. JOAQUIM NOGUEIRA

Química
Ácidos, base, sais, óxidos.
José Eric Ferreira Farias

INTRODUÇÃO

Nesse trabalho irei mostrar um pouco sobre a nomenclatura dos ácidos, bases, sais e óxidos.

ÁCIDOS: Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente como cátion o íon H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).

Observe o esquema a seguir:

HCl + H2O --------> Cl- + H3O +. simplificando: HCl + H2O --------> Cl - + H +.

Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.
Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.
Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4. - Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.

Nomenclatura dos ácidos: Um dos maiores problemas para os alunos do ensino médio na química, é a nomenclatura das substâncias. Percebemos que toda a dificuldade estava no fato de que os alunos não conhecem os nomes dos ânions; sabendo que sem o devido aprendizado dos nomes dos ânions, fica praticamente impossível seu aprendizado para escrever as fórmulas e os