Ácidos e Bases - Bronsted

Ácidos e Bases - Bronsted

O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados maiores são H5O2
+ e H9O4+.
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável.

Reações de transferência de Próton
• Focaremos no H+(aq).
• Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+.
• A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.
• Considere HCl(aq) + H2O(l) ® H3O+(aq) + Cl-(aq):
– o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido.
– a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base.
• A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base.
• As substâncias anfóteras podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases.

Pares ácido-base conjugados
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada.
• Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado.
• Considere
– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base).
Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados.
– Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H3O+ (ácido).
Conseqüentemente, a H2O e o H3O+ são pares ácido-base conjugados.
• Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton.

Forças relativas de ácidos e bases
• Quanto mais forte é o ácido, mais fraca é a base conjugada.
• O H+ é o ácido mais forte que pode existir no equilíbrio em solução aquosa. • O OH- é a base mais forte que pode existir no equilíbrio em solução aquosa.

Forças relativas de ácidos e bases
• Qualquer ácido ou base que é mais forte do que H+ ou OHsimplesmente reage estequiometricamente para produzir H+ e OH-.
• A base conjugada de um ácido forte (por exemplo, Cl-) tem propriedades ácido-base desprezíveis.
• Da