Ácidos, sais, bases e óxidos

1 – ÁCIDOS 1.1 – Definição
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, liberando como cátion o íon H+ (íon hidrogênio).
Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl → H+ + Cl-.

1.2 – Classificação
Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos: Apresentam apenas um hidrogênio ionizável.
- Diácidos: Apresentam dois hidrogênios ionizáveis.
- Triácidos: Apresentam três hidrogênios ionizáveis.
- Tetrácidos: Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários: Apresentam dois elementos.
- Ternários: Apresentam três elementos.
- Quaternários: Apresentam quatro elementos.
Classificação dos ácidos quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula.
- Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula.

1.3 – Nomenclatura
O nome do ácido é composto por duas palavras:
ÁCIDO + NOME DO ÂNION COM A TERMINAÇÃO ALTERADA.
Para a nomenclatura dos ácidos, deve-se proceder da seguinte forma: Terminação do ânio | Alteração | ato | ico | ito | oso | eto | ídrico |

Ex: - ânion Cl- (íon cloreto). O Ácido chama-se Ácido Clorídrico.
- ânion SO42- (íon sulfato). O Ácido chama-se Ácido Sulfúrico.
- ânion SO3 (íon sulfito). O Ácido chama-se Ácido Sulfuroso.

1.4 – Principais Reações
- HCl + H2O → H3O+ + Cl-
(Ácido Clorídrico + Água → Íon Hidrônio + Íon Cloreto)
- HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-
(Ácido Nítrico + Água → Íon Hidrônio + Íon Nitrato)
- H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
(Ácido Sulfúrico + Água → Íon Hidrônio + Íon Sulfato)
- HSO4- + H2O → H3O+ + SO42-
(Bissulfato + Água → Íon Hidrônio + Íon Sulfato)

1.5 – Principais Exemplos: Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido