Ácidos, bases

Ácidos, Bases, Sais e Óxidos.

Ácidos: 2 exemplos, utilização e ocorrência.

1)Ácido oxálico: O ácido de fórmula molecular H2C2O.
Ocorrência: É encontrado nas plantas do gênero Oxalis.
Aplicações: Produto anti-tártaro; eliminação de ferrugem em metais, mármores e outras pedras; fixação de corantes em tecidos ( mordente ); fabricação de tintas de escrever; branqueamento e curtição industrial de couros; branqueamento de texteis, papeis, cortiça e palha e produção de oxalatos.

2)Ácido tartárico: O ácido de fórmula molecular C4H6O6.
Ocorrência:É encontrado na uva e no mosto.O ácido tartárico é obtido através da fermentaçao do suco de uva, tamarindo, abacaxi ou amora, onde forma-se uma camada da substância.
Aplicações:Fabricação de sucos, refrescos, caramelos de frutas e produtos de pastelaria.Nas tinturarias.

Bases: 2 exemplos, utilização e ocorrência.

1)Hidróxido de Magnésio: de fórmula molecular (Mg(OH)2).
Ocorrência: Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”.
Aplicações: produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

2) Hidróxido de Amônio: de fórmula molecular (NH4OH).
Ocorrência: Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco.
Aplicações: É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Sais: 2 exemplos, utilização e ocorrência.

1)O carbonato de cálcio: de fórmula molecular (CaCO3). Ocorrência: É encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais.
Aplicações: Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.

2)Fosfato de cálcio: de fórmula molecular (Ca3(PO4)2)
Ocorrência:Encontra-se na natureza no mineral apatita e também em rochas fosfato. É também o principal