Ácido e base

PRÁTICA 9: ESTEQUIOMETRIA II

1 - INTRODUÇÃO Nesta prática verificaremos as proporções com que o NaOH reage com três diferentes ácidos orgânicos. Para tal fim utilizaremos o ácido acético (HnOCc), o ácido succínico (HnOSu) e o ácido cítrico (HnOCt). As reações de neutralização são dadas abaixo:

HnOAc + nNaOH ( NanOAc + nH2O HnOSu + nNaOH ( NanOSu + nH2O HnOCt + nNaOH ( NanOct + nH2O

2 - PROCEDIMENTO

Verifique primeira anote a concentração de NaOH que está disponível em sua bancada anotando-a no quadro abaixo:

|C NaOH (mol/L) = |

Verifique também, no rótulo do frasco, a concentração de cada um dos ácidos, anotando-as na tabela abaixo. Estes valores serão utilizados nos cálculos desta prática. Encha a bureta com a solução do NaOH. Utilizando uma pipeta volumétrica transfira 10,00 mL da solução de cada um dos ácidos para cada um dos erlenmeyrs. Adicione quatro gotas de fenolftaleína a cada um dos erlenmeyers. Titule cada uma das soluções contidas nos erlenmeyers com o NaOH até mudança de coloração (transparente para rosa) anotando o valor do volume na Tabela 3.1. Entre uma titulação e outra não se esqueça de zerar a bureta.
3 - RESULTADOS

Tabela 3.1 – Determinação dos coeficientes estequiométricos da reação de neutralização de ácido, ácido succínico e ácido cítrico.

|Ácido |Fórmula |Vácido (mL)|Cácido (mol/L) |nácido (mol) |VNaOH |nNaOH | nNaOH |
| | | | | |(mL) |(mol) |n = ——— |
| | | | | | | |n ácido |
|Acético |HnOAc |10,0 | |