Ácido clorídrico

ETEC TRAJANO CAMARGO
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA

Ácido Clorídrico

Nomes: Filipe U. Castelar n°14
Wendel G. Sizino n°37
Yuri F. Dubbern n°38
Matéria: TMI-2
Professora: Denise Rosada

Limeira-Sp
2011

Ácido Clorídrico

O ácido clorídrico é a solução de cloreto de hidrogênio, um composto químico de fórmula HCl, em água. Concentrado, ele tem um odor acre e picante, é higroscópico e libera vapores visíveis em contato com o ar úmido.
A solução é um ácido mineral definido como forte, pois possui alta dissociação iônica, independentemente de ser uma substância altamente reativa, como já o é o gás cloreto de hidrogênio. O cloreto de hidrogênio, a temperatura ambiente, é um gás incolor que forma fumos de ácido clorídrico em contato com a umidade atmosférica.
Embora seja o cloreto de hidrogênio que tenha a fórmula química HCl, esta fórmula é usada normalmente para referir-se, embora erroneamente, ao ácido clorídrico.

Estrutura e Composição Química da Substância Pura

Tendo fórmula química HCl, observa-se que o cloreto de hidrogênio é composto de hidrogênio (H) e cloro (Cl), formando moléculas diatômicas nas quais os átomos são ligados por uma ligação covalente simples. O cloro e o hidrogênio encontram-se nas seguintes proporções em unidades de massa atômica:

Hidrogênio: 1 átomo x 1,00794 ua = 1,00794 ua

Cloro: 1 átomo x 35,453 ua = 35,453 ua

Totalizando uma massa molecular de 35,453 ua.

Propriedades Físicas

• Massa molar: 36.46 g/mol (HCl) • Densidade: 1,477 g/L, (25 °C) • Solubilidade em água: 72 g/100 ml (20 °C). • Ponto de fusão: -114.2 °C (158.8 K) • Ponto de ebulição: -85.1 °C (187.9 K) • Constante de acidez (pKa): -7
Primeiramente, citemos algumas propriedades gerais úteis. • Densidade: de 1,01 a 1,21 conforme as concentrações em HCl, 1,18 g/cm3 (da solução de HCl a 38% em água) • Ponto de fusão: −27.32 °C (247 K) da solução de HCl a 38%