ácido-base

Reacções ácido-base

Acidificação artificial e natural provocada pelo CO2
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CO2 (g) + H 2O(l) " HCO3 (aq) + H + (aq)
•CO2, é um gás muito solúvel em água.

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• O pH da água da chuva vai diminuir quando entra em contacto com o CO2 atmosférico. • A bebida com gás também é mais ácida devido á adição artificial de CO2 sob pressão.
• No vinho, cervejas, ... o gás CO2 é devido à fermentação de leveduras.

Quanto > [CO2 ]

mais o equilíbrio se desloca no sentido directo > [H+] (mais ácida é a água)

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Ionização de ácidos em água
H+
#
HNO3 (aq) + H 2O(l) " NO3 (aq) + H 3O+ (aq)

Ionização do HNO3

Esta reacção é de ionização porque, embora o ácido seja um composto molécular e não iónico (não tem iões), a reacção com o solvente conduz à formação desses iões.

Dissociação de sais em água
H2O

NaCl(s) " NaCl(aq) " Na + (aq) + Cl# (aq)

Dissociação do NaCl

Os sais, dado que são compostos iónicos, a água promove a dissociação nos seus iões.

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Ionização de bases em água
H+

+
NH 3 (aq) + H 2O(l) " NH 4 (aq) + HO# (aq)

Ionização do NH3

As bases que não possuem o ião hidróxido na sua composição aceitam 1 ião
H+ da água, sendo ionizadas

Dissociação de bases em água
H2O

NaOH(s) " NaOH(aq) " Na + (aq) + HO# (aq)

Dissociação do NaOH

As bases que já possuem o ião hidróxido na sua composição, são compostos iónicos, a água apenas promove a dissociação nos seus iões.
Estas reacções são Neutralizações (pH=7 a 25ºC), pois o ácido e base estão em quantidades estequiometricamente equivalentes.

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Reacção ácido-base - quando um ácido reage com 1 base
Pares conjugados ácido-base
H+
#
3

+

HNO3 (aq) + H 2O(l) " NO (aq) + H 3O (aq)
Ácido 1

Base 2

Base 1

Ácido 2

Pares conjugados

HNO3/NO3H3O+/H2O

H+
+
NH 3 (aq) + H 2O(l) " NH 4 (aq) + HO# (aq)

Base 1

Ácido 2

Ácido 1

Base 2

Pares conjugados

NH+4/NH3
H2O/HO-

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A água e o amoníaco são espécies anfotéricas,