àcido Base

Acidos Base

Ácido e base na natureza
No nosso quotidiano, por vezes questionamo-nos onde podemos encontrar ácidos e bases.
Este conceito tem evoluído com o desenvolvimento da Química. Ácido: Ácidos são caracterizados por ter um sabor azedo. Os iões hidrónio são encontrados na natureza, são os únicos iões de carga positiva, são formados quando um ácido dissolve em água. Todas as propriedades de ácido têm a presença deste ião (H3O1+). Exemplos de ácidos na natureza:
Ácido Nítrico e Ácido Clorídrico: aqua regia significa “água real” em latim, este ácido era usado para dissolver metais nobres como o ouro e a platina;
Ácido Lácteo: leite;
Ácido Acético: vinagre é utilizado para fins culinários;
Ácido Sulfúrico: é usado na manufactura de baterias de carro;
Ácido Carbónico: é o responsável pelo gás nos refrigerantes.
Ácido Ascórbico: è o nome químico da vitamina C; Base: Bases são caracterizadas por ter um sabor amargo e são escorregadios.
Os iões hidroxila são encontradas na natureza, são os únicos iões de carga negativa, são formados quando uma base dissolve com a água. Todas as propriedades de base têm a presença deste ião (OH1-). Exemplos de base na natureza:
Anti-ácidos: ajudam a neutralizar a acidez no estômago. Contém as duas bases de Hidróxido de magnésio e Hidróxido de alumínio;
Hidróxido de sódio: è conhecido como “Soda Caustica”;
Hidróxido de Potássio: è usado para manufacturas de baterias alcalinas;
Amónia: é um gás básico, usado para manufactura de fertilizantes, tais como Ureia, nitrato de amónio e sulfato de amónio;

Ácido base de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry
Está na abordagem do meio em que estão presentes estas substâncias. Enquanto a teoria clássica ficou restrita a meios aquosos, onde ácidos libertam iões hidrogénio e bases libertam hidroxila, esta foi mais além, mostrando que o iões de hidrogénio é o responsável pelo carácter ácido-básico. Tendo em vista que provou ser