R constante dos gases ideais

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação.

R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot \textrm{L}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 62,3 \left [ \frac{\textrm{mmHg} \cdot \textrm{L}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}}\right]
= 1,98 \left [ \frac{\textrm{cal}}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 8,31 \left [ \frac{J}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]
= 8,31 \cdot 10^{7} \left [ \frac{erg}{\textrm{mol} \cdot \textrm{K}} \right ]

(A constante R é igual ao produto da constante de Avogadro pela constante de Boltzmann: R=N_A K_B )
Valor verdadeiro convencional para a constante R[editar | editar código-fonte]
Atualmente o CODATA1 recomenda para o valor da constante R de um gás ideal, o seguinte valor:

8,31 (notação concisa) ou 8,3144621

Este é o melhor valor estimado para a constante molar dos gases, conhecido também como valor verdadeiro convencional (de uma grandeza)2

A constante R é utilizada na fórmula dos gases ideais:

P = \frac{nRT}{V} = \frac{RT}{V_{\rm m}} onde P é a pressão do gás
T é a temperatura (absoluta) do gás
V é o volume ocupado pelo gás n é a quantidade de gás (usualmente expresso em número de moles)
V_{\rm m} é o volume molar do gás
A forma

P \cdot V = n \cdot R \cdot T também é bastante conhecida.

Ver também[editar | editar código-fonte]
Gás perfeito
Constante de Boltzmann
Referências
Ir para cima ↑ Fundamental Physical Constants: molar gas constant R (2006). Visitado em 25 jun. 2007.
Ir para cima ↑ Vocabulário Internacional de Termos Fundamentais e Gerais de Metrologia (1995). Visitado em 27 mai.