P Anual Fisica Gabriel 2

Exercícios – Química – Estequiometria
1- “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.”

Esse enunciado é conhecido como Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier.
Na época em que foi formulado, sua validade foi contestada,já que na queima de diferentes substâncias era possível observar aumento ou diminuição de massa.
Para exemplificar esse fenômeno,considere as duas balanças idênticas I e II mostradas na figura abaixo.
Nos pratos dessas balanças foram colocadas massas idênticas de carvão e de esponja de aço,assim distribuídas:

-pratos A e C: carvão;
-pratos B e D: esponja de aço.

A seguir,nas mesmas condições reacionais,foram queimados os materiais contidos em B e C,o que provocou desequilíbrio nos pratos das balanças.
Para restabelecer o equilíbrio,serão necessários procedimentos de adição e retirada de massas, respectivamente, nos seguintes pratos:

(A) A e D
(B) B e C
(C) C e A
(D) D e B

2- Considere a reação de neutralização completa entre hidróxido de sódio e ácido sulfúrico, conforme representado pela equação a seguir:

a) Qual a quantidade de matéria de sulfato de sódio formada na reação entre 3 mol de hidróxido de sódio e a quantidade equivalente de ácido sulfúrico?
b) Qual a massa de ácido sulfúrico consumida nessa reação?

3- Considere a reação entre 400 g de uma amostra de enxofre 80% pura, oxigênio em excesso e água, produzindo ácido sulfúrico, conforme a equação:
S(s) + 3/2 O2(g) + H2O(l) -> H2SO4(aq)
a) A massa de enxofre presente na amostra.
b) a massa de ácido sulfúrico produzida. (Considere m(H) = 1 g/mol, m(S)=32 g/mol, m(O)= 16 g/mol)