o modelo dos orbitais atômicos

O MODELO
DOS
ORBITAIS
ATÔMICOS

TAILÂNDIA-PARÁ
2013
INTRODUÇÃO Várias teorias explicativas dos modelos atômicos foram desenvolvidas no último século. Dentre elas, o modelo atômico de Bohr explica que o átomo é composto de camadas de elétrons organizadas em níveis de energia. Em cada nível de energia, o numero de elétrons, deve aumentar segundo uma equação 2n², implicando em níveis com 2,8,18,32,50 elétrons, e assim por diante. Outra teoria, concluiu que as órbitas eletrônicas deveriam ser elípticas, e não circulares, como imaginou Niels Bohr, e que cada nível energético deveria comportar subníveis, os quais foram apresentados como s, p, d, f, g, h, i e assim por diante.

OS ESTADOS ENERGÉTICOS DOS ELÉTRONS Os elétrons são partículas que se movimentam rápida e continuamente ao redor do núcleo do átomo e são dotadas de carga elétrica negativa. Esse movimento dos elétrons faz com que eles ocupem regiões na eletrosfera denominadas orbitais. Os orbitais apresentam o aspecto de nuvens de diferentes formas e volumes. Para Bohr, o elétron se movimentava na eletrosfera de acordo com órbitais bem definidas. Atualmente, o modelo de Schrôdingefr considera o elétron como partícula onda com trajetória desconhecida, porém, em uma região definida denominada orbital.
Orbital
É a região onde há grande probabilidade do elétron ser encontrado. Cada orbital apresenta uma forma geométrica e pertence a um subnível representado pelas letras s, p, d e f.
Níveis energéticos