O modelo atômico de rutherford

O cientista Ernest Rutherford, nascido na Nova Zelândia, propôs um modelo atômico baseando-se em experimentos com radioatividade. Através de seus estudos conclui que elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de partículas alfa, partículas beta e raios gama. Para comprovar essa teoria ele realizou um experimento bem curioso, veja:

Um fluxo de partículas alfa (a) é emitido pelo elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de partículas alfa) em lâminas de ouro. Ele observou que as partículas alfa atravessaram a lâmina em linha reta, mas algumas se desviaram e se espalharam. Mas porque somente algumas partículas se desviaram enquanto as outras atravessaram a lâmina em linha reta? Somente em 1911, Rutherford esclareceu esse fato. Ele decifrou o que os resultados experimentais realmente significavam:
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços;
2. As partículas alfa se desviaram porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro;
3.O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva;
4.O núcleo é pequeno em relação ao átomo; Através dessas observações, Rutherford criou seu próprio modelo atômico que acabou substituindo o modelo de Thompson.
Conceito do modelo atômico de Rutherford: Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. O átomo proposto por Rutherford é o que mais se aproxima do modelo atômico utilizado