O comportamento dos gases

Neste trabalho analisarei o comportamento dos gases que é um dos três estados da matéria, ou um dos cinco estados, se se considerar o plasma e o Condensado de Bose-Einstein como estados. Eles possuem características bastante particulares a começar pela constituição química, os gases podem constituir moléculas (CO2, CO) ou se apresentarem como átomos isolados (gases nobres - He, Ne, Ar,...). O estado gasoso tem grande importância teórica e pratica. Na pratica, os gases são importantesna vida dos vegetais e dos animais (afinal, respiramos), assim como em industrias e transportes.
Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Neste estado, as forças de atração intermoleculares são fracas, pois as moléculas estão muito distantes umas das outras, e talvez nem se toquem durante a maior parte do tempo. Essas forças fracas permitem uma movimentação rápida e independente das moléculas, o que praticamente dá a um gás um comportamento físico não dependente de sua composição química. Vários gases são muito semelhantes nessas propriedades físicas, então surge a expressão gás ideal. Um gás ideal é aquele que serve de padrão de referência contra o qual os demais gases podem ser comparados. As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto de um gás ideal, e os resultados experimentais podem ser contra eles comparados, e os resultados são surpreendentemente similares com gases diferentes. Ao se trabalhar com temperaturas e pressão extremas, entretanto, a aproximação do gás ideal já não é suficiente. Existe um agravante para o movimento contínuo dos gases. Se aquecermos um gás, suas moléculas passarão a se movimentar mais rapidamente. Dizemos então que a Energia cinética (Ecin) desse gás aumentou.
Do ponto de vista teórico, podemos dizer que o entendimento do papel dos gases foi muito importante para a compreensão das reações químicas.

Existem três variáveis usadas para