A química do níquel

1. Obtenção dos complexos [Ni(NH3)6]Cl2

Reagente/Produto
Massa(g)
Cor
Massa Molar(g.mol-1) n(mol) NiCl2·6H2O 5.013 Verde 237.6
0.0211
[Ni(NH3)6]Cl2 3.762 Azul 231.6 0.162
[Ni(NH3)6]Cl2
1.50 Azul 231.6 0.00648
[Ni(en)3]Cl2·2H2O
2.092 Púrpura 345.6 0.00605

n(NiCl2·6H2O) = 5.013/237.6 = 0.0211 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 3.762/231.6 = 0.162 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 1.50/231.6 = 0.00648 n([Ni(en)3]Cl2·2H2O) = 2.092/345.6 = 0.00605

Massa teórica de [Ni(NH3)6]Cl2: Rendimento: 5.013g (NiCl2·6H2O) -- 237.6 g.mol-1(NiCl2·6H2O) 4.89g – 100% x g ([Ni(NH3)6]Cl2) -- 231.6 g.mol-1([Ni(NH3)6]Cl2) 3.762 – y

x=4.89 g y=76.93%

Massa teórica de [Ni(en)3]Cl2·2H2O: Rendimento: 1.50g ([Ni(NH3)6]Cl2) -- 231.6 g.mol-1([Ni(NH3)6]Cl2) 2.24g – 100% xg ([Ni(en)3]Cl2·2H2O) -- 345.6 g.mol-1([Ni(en)3]Cl2·2H2O) 2.092 -- y

x=2.24 g y=93.36%

a) Indique as reações envolvidas na preparação dos complexos:

[Ni(NH3)6]Cl2:

Ni2+ +6H2O  [Ni(H2O)6]2+

[Ni(H2O)6]2+(aq) + 6 NH3(aq)  [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6 H2O(l)

[Ni(NH3)6]2+(aq) + 2Cl-(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s)
[Ni(en)3]Cl2·2H2O:

[Ni(NH3)6]Cl2(aq) + 2H2O(aq) + 3en(aq)  [Ni(en)3]Cl2·2H2O + 6HN3

b) Qual o número de coordenação, o estado de oxidação e a configuração eletrônica do níquel nos complexos sintetizados?

[Ni(NH3)6]Cl2:

Número de coordenação: 6;
Oxidação: 2+;
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 3s2 3p6 3d8;

[Ni(en)3]Cl2·2H2O:
Número de oxidação: 6;
Oxidação: 2+;
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 3s2 3p6 3d8;

c) Indique a geometria e desenhe a estrutura mais provável para cada complexo.
[Ni(NH3)6]Cl2:
Geometria: Octaédrica;

[Ni(en)3]Cl2·2H2O: Geometria: Octaédrica;

d) Calcule as porcentagens teóricas de carbono, hidrogênio e nitrogênio (C, H, N) nos complexos.
[Ni(NH3)6]Cl2:
Porcentagem teórica de carbono:
0
Porcentagem teórica de hidrogênio:
18x 1.00