A QUIM CA DO FERRO

Universidade Federal do Espírito Santo
Centro de Ciências Exatas – CCE
Departamento de Química - DQUI

A QUIMÍCA DO FERRO

1. INTRODUÇÃO
● O ferro é conhecido e utilizado desde a antiguidade.
● É oxidado pelo oxigênio do ar.
● Forma ligas importantes. Ex: açocarbono.
● Quarto elemento mais abundante da crosta terrestre.

2. O FERRO NA TABELA
PERIÓDICA

3. CARACTERÍSTICAS DO FERRO
● O ferro é encontrado na natureza na forma de minérios. Ex: Pirita (FeS), hematita (Fe2O3)

e

magnesita

(Fe3O4).
● É sólido a temperatura ambiente.[1]
● P.F. : 1535°C
P.E. : 2750°C

[1]

● O ferro puro no seu estado fundamental possui cor prateada e alto grau de dureza.[1]

Figura 1: Pedaços de ferro puro fundidos eletroliticamente.

● Metal maleável.
● Possui alta energia de coesão.[1]
● É bom condutor térmico e elétrico.[1]
● Apresenta brilho metálico.[1]
● Altamente reativo.[1]

● Existe

em

diferentes

variedades

alotrópicas: ferrita α: < 680° ferrita β: 750° à 860° ferrita γ: >860°

[2]

● Os estados de oxidação mais comum são +2 e +3.
● Possui propriedades magnéticas á temperatura ambiente.

4. ABUNDÂNCIA

Elemento

Símbolo

Abundância
(ppm)

Oxigênio

O

455.000

Silício

Si

272.000

Alumínio

Al

83.000

Ferro

Fe

62.000

Tabela 1: Abundância dos elementos na crosta terrestre [1]

● —O Brasil é o segundo maior produtor de
Minério de Ferro, conforme a Conferência das
Nações

Unidas

para

o

Comércio

e

o

Desenvolvimento (Unctad). Sua produção em
2010 foi equivalente a 15% do total mundial
(2,4

bilhões

de

toneladas)

ficando

atrás

apenas da Austrália. [1]

●

As maiores empresas produtoras no Brasil são : VALE (81,7%), SAMARCO (6,6%), CSN
(2,9%), MMX (1,03%), NAMISA (0,9%) e outros

GRÁFICO 1 : Produção de minério ferro no Brasil e no mundo. [1]

5. OBTENÇÃO

Fig. 2: Hematita
(Fe2O3).

Fig. 3: Magnetita (Fe3O4).

Fig. 5: Siderita
(FeCO3).

Fig. 4: Limonita
(FeO(OH)).

Fig. 6: Pirita
(FeS2).

5.1 ALTO-FORNO
Reações
envolvidas
3 Fe2O3 + CO 2Fe3O4 +
CO2
Fe3O4