a lei de Oh
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Nome do autor : Thauane de freitas Ácidos e Bases
Rondonópolis-MT 2014
Nome do autor : Thauane de freitas
Ácidos e Bases
Curso técnico em Analises químicas Aluno : Thauane de Freitas Orientador: Carlos Eduardo
Rondonópolis-MT 2014
ACIDOS
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando ions H+ (ion hidrogénio).
Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:
HCl H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protons . Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas as substâncias que se comportam deacordo com esta definição, são denominadas ácidos de Bronsted.
O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de eletrons
Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a referir-nos à definição de Bronsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado para substâncias que podem aceitar um par de eletrons, mas que não contêm átomos de hidrogénio ionizáveis
FORÇA DOS ACIDOS
A força ácida determina o grau de facilidade com que os ácidos se ionizam em água e outros solventes. O meio ácido é caracterizado pela presença de íons H+ gerados pela ionização (formação de íons). A facilidade com que os ácidos se ionizam em água eoutros