A evolução do modelo atômico

Páginas: 5 (1117 palavras) Publicado: 11 de novembro de 2014
UNIVERSIDADE SALGADO DE OLIVEIRA
PRÓ-REITORIA ACADÊMICA
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL





DAYVID MELLO NASCIMENTO




A EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO











São Gonçalo
Agosto de 2014
DAYVID MELLO NASCIMENTO
MATRÍCULA Nº 600544161
TURMA N1/1 - NOITE







A EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO


Trabalho apresentado a disciplina de Química l do curso de EngenhariaCivil da Universidade Salgado de Oliveira-UNIVERSO, como parte dos requisitos para composição da média final.




Discente: Paulo Cesar Oliveira Carvalho







I. Introdução

“A matéria é constituída de átomos”. Eis a definição da teoria atômica.
Átomo é a unidade básica da matéria.
Ao longo da história os estudos da constituição da matéria sofreram muitas alterações, devido àsteorias e modelos atômicos criados para explicar sua constituição.

II. Os primórdios do Atomismo

A primeira ideia do átomo surgiu cerca de 400 a 500 a.C., através dos pensamentos filosóficos dos gregos. Segundo a história, Leucipo foi o primeiro a conceber a ideia de pequenas partículas, cada vez menores, constituindo a matéria.
Demócrito de Abdera, outro filósofo grego, discípulo de Leucipo,afirmava que o mundo material estava constituído de pequenas partículas o qual denominou átomo, que significa: não tem partes (a = não; tomo = parte).

III. Modelos Atômicos ao longo da História da Atomística

a. Modelo Atômico de J. Dalton (1808) – “Esfera Maciça”1

John Dalton, brilhante cientista inglês, através de experimentos, deu uma visão científica a ideia do átomo criada pelosantigos filósofos gregos.
Para Dalton cada átomo seria uma partícula extremamente pequena (invisível), maciça, indivisível, esférica, indestrutível (numa reação ocorre rearranjo dos átomos) e que varia em tamanho e massa a depender do elemento químico.
A teoria é, didaticamente, associada à ideia de bolas de bilhar ou de gude, com tamanhos diferentes, representando os elementos químicos constituintesda matéria.





b. Modelo Atômico de J. J. Thomson (1897) – “Pudim de Passas”2

Próximo no final do século XIX, após diversos experimentos realizados por estudiosos como Faraday, Crookes, Stoney, Becquerel, entre outros, os cientistas suspeitaram da existência de partículas subatômicas e com carga elétrica, dentro do átomo.
Thomson, então, ao fazer experiências com gases rarefeitossubmetidos à descarga elétrica, em tubos de Crookes (alto vácuo), propôs um novo modelo atômico onde o átomo seria uma partícula compacta, esférica, mas não indivisível, formado por uma “geleia” com carga positiva, na qual estariam dispersas partículas ainda menores de carga negativa denominadas elétrons, em quantidade suficiente para tornarem o conjunto neutro.

c. Modelo Atômico de Rutherford(1911) – “Sistema Solar”3

No início do século XX, Ernest Rutherford, juntamente com uma equipe de colaboradores, realizou dentre muitas, a célebre experiência da “lâmina de ouro”4, derrubando o modelo proposto por Thomson.
A experiência consistia em bombardear uma finíssima folha de ouro com partículas α proveniente de um pedaço de metal Polônio.
Com o experimento, Rutherford imaginou então que oátomo seria formado por um núcleo pequeno (prótons), com carga positiva e concentrando boa parte da massa. Em torno do núcleo estariam girando outras partículas muito menores que o núcleo, denominadas elétrons.

d. Modelo Atômico de Böhr (1913)5

Este físico dinamarquês propôs um aperfeiçoamento do modelo de Rutherford, baseado nos conhecimentos e conceitos da Teoria Quântica e comsustentação experimental em eletroscopia, ele postulou que:

i. Os elétrons descrevem órbitas circulares(camadas) bem definidas, ao redor do núcleo, tendo cada órbita uma energia constante e sendo maior, quanto mais afastado do núcleo for a camada
ii. Os elétrons quando absorvem energia “pulam” para uma camada superior (afastada do núcleo) e quando voltam para o seu nível de energia original liberam a...
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