a agua do mar é salgada porque a agua da chuva é doce?

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Faculdade Pitágoras de Londrina
Curso de Engenharia
Disciplina: Química Geral e Experimental
Prof. Me. Rodolfo Lopes Coppo
Aluno:______________________________________________

Exercícios de Fixação
Orientação: Escolha um livro de Química Geral disponível na biblioteca e resolva os exercícios (em grupo, ou individualmente, de acordo com sua preferência). Estes exercícios não serão corrigidos em aula, no entanto, dúvidas serão sanadas pelo professor, desde que requisitadas. Alguns conceitos serão solicitados no exercício, pesquise-os no livro ou mesmo na internet.
A. Exercícios Básicos
1. O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que não é uma mistura?
2. Explique como você pode distinguir entre os dois membros de cada um dos seguintes pares, e em cada caso mencione a propriedade usada para fazer a distinção: (a) água líquida e gelo;
(b) água pura e água salgada;
(c) água pura e álcool puro;
3. Sugira um método para separar:
(a) água e óleo;
(b) pó de café na água;
(c) sangue: plasma e células;
(d) água e etanol.
4. O líquido com ponto de ebulição mais baixo é o hélio, a 4K. Qual é o seu ponto de ebulição em °C?
5. A bomba atômica que explodiu em Hiroshima, Japão, ao término da segunda guerra mundial fez com que a temperatura do solo se elevasse a cerca de 6000 K.
Esta temperatura é suficientemente elevada para fundir o concreto? (O concreto funde-se a 2000 °C).
6. Da seqüência dada, indique qual é substância pura (simples ou composta) e qual é mistura (homogênea ou heterogênea): ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo.
7. As densidades dos gases são menores do que as dos líquidos. Explique.
8. A densidade do ósmio é 22,6 g cm-3. Qual é a massa em quilogramas de 1,00 cm³ de ósmio?

Química Geral e Experimental – Prof. Me. Rodolfo Lopes Coppo

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9. Onde está concentrada aproximadamente toda a massa de um átomo? Quais são as partículas que