Zezinhoda Fisica

É definida como pressão máxima de vapor de um líquido a pressão exercida por seus vapores quando, sob uma dada condição de temperatura, estão em equilíbrio com o respectivo líquido.
Você já deve ter observado que quando abrimos um frasco de perfume, seu aroma logo se espalha pelo ambiente. Uma manicure, ao utilizar removedor de esmalte de unha à base de acetona, fecha rapidamente a embalagem por saber que essa substância evapora com muita facilidade. Como isso pode ser explicado?
A qualquer temperatura, as moléculas de um líquido sempre estão em constante movimento. Entretanto, algumas delas se movimentam com mais velocidade do que outras e, em virtude disso, conseguem, “escapar” do líquido e passar para a atmosfera em forma de vapor, processo que denominamos vaporização.
A vaporização pode ocorrer de três maneiras distintas: evaporação, ebulição e calefação. A evaporação é a vaporização que ocorre na superfície do líquido de modo lento, sem agitação e sem formação de bolhas. A ebulição, ao contrário, é um processo rápido, no qual há agitação do líquido e surgimento de bolhas. Já a calefação é uma vaporização muito rápida que se dá quando o líquido está em contato com uma superfície extremamente quente.
Vamos imaginar agora uma substância líquida armazenada num recipiente com vácuo. Ao observar essa situação, notaremos que, de início, a evaporação do líquido ocorrerá rapidamente, porém, com o passar do tempo, esse processo ficará mais lento, até que, finalmente, cessará. Por que isso acontece?
As moléculas de água do recipiente vedado escapam do líquido, passando para a forma de vapor (do mesmo jeito que ocorreu com o frasco de perfume e o removedor de esmaltes que citamos). No estado gasoso, as moléculas se movimentam com muito mais velocidade do que no estado líquido. Isso faz com que tais moléculas se choquem com mais frequência, levando algumas delas a retornarem ao estado líquido, numa mudança de estado que chamamos de condensação.
A partir de um dado