Yhonara

Lista-Edificações. Química I

Professor: Adriano Freitas

1. (Cesgranrio) Dadas as substâncias NaHCO3, H3C-COOH, BF3; HClO e Cu, é correto afirmar que:
a) NaHCO3 é um sal de solução básica.
b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH- em água.
c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível.
d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro.
e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica.

“A”

2. (Uel) Nas reações representadas pelas equações:

I. (CO3)2-(aq) + 2H+ (aq) ( CO2 (g) + H2O(l)

II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq)

III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s)

IV. (HSO4)-(aq)+OH-(aq) ( (SO4)2-(aq)+H2O(l)

há ácido de Arrhenius SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
d) II e IV
e) III e IV

“A”

3. (Udesc) Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry.

I) HNO2 + H2O ( H3O+ + NO2-
II) H- + H2O ( OH- + H2
III) NH2- + H2O ( NH3 + OH-
IV) CO32- + H3O+ ( HCO3- + H2O

a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) II e IV
e) I e III

“B”

4. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água.

HCl + H2O ( H3O+ + Cl-

NH3 + H2O ( NH4+ + OH-

Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:

a) HCl/NH3 e H3O+/OH-

b) H2O/NH3 e NH4+/OH-

c) HCl/H2O e H3O+/Cl-

d) NH3/OH- e NH4+/H2O

e) HCl/Cl- e H3O+/H2O

“E”

5. (Uff) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar:
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é