what?

Trabalho De

Química
Aluno: Daniel Araujo Monteiro.
Turma: 2007. Data: 25/11/2014. N.º:_________.
Professor:_______________.
TERMOQUÍMICA:
A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida.
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas.
A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas ou a mudanças no estado físico de uma substância.
Para podermos falar de termoquímica, temos primeiro de falar sobre uma transformação química. Exatamente o que é uma reação química? Sabe-se que em uma reação química os reagentes são transformados em produtos, e que os produtos têm composição química e propriedades químicas e físicas diferentes daquelas dos reagentes. Sabe-se também que durante uma reação química, massa não é perdida e nem ganha.
Os calorímetros são aparelhos capazes de medir o calor de uma reação química.
Calor de reação é o nome dado a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química.
Diante de uma reação química ou mudança de estado físico, podemos ter processos que fornecem ou liberam calor.
Essas reações são de dois tipos:
Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
Exemplos:
combustão (queima) do gás butano, C4H10
C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol, C2H60:
C2H60(l) + 3 O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor
Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido,