Volumetria por neutralização

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo
Departamento de Engenharias e Ciência da Computação
Curso de Engenharia Elétrica
Disciplina: Química Geral Experimental I

Volumetria por neutralização

Alunos:
Diogo Andre Zwan
Sávio Romar Mühlen dos Santos
Kelvin Veiga
Felipe Trindade

Professora: Juliane Froncheti de Moura

Santo Ângelo, 13 de maio de 2013.
1 – OBJETIVO

Determinar a concentração do acido acético contido no vinagre.

2 – INTRODUÇÃO

A volumetria por neutralização é utilizada para conseguir-se a concentração de determinada solução. Para que isso seja possível é acrescentado uma solução de concentração conhecida (titulante) a solução desconhecida (titulado). Esse acréscimo é executado até o Ponto de Viragem que é obtido após a reação estar completa, ou seja, chegar ao Ponto de Equivalência).

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais:
Pipeta com pipetador
Balão volumétrico
Erlenmeyer de 125ml
Béquer de vidro com capacidade de 50ml
Béquer de vidro com capacidade de 100ml
Suporte universal
Garra metálica
Bureta de vidro com capacidade de 30ml

3.2 – Amostras:
Vinagre branco 10ml 3.3 – Reagentes:
Hidróxido de sódio (NaO – cerca de 0,1 mol/L);
Indicador Fenolftaleína (C20H14O4)
Água destilada

3.3 – Procedimentos Experimentais:
Pipetou-se 10,00 mL de vinagre e transferiu-se para o balão volumétrico de 100 mL. Completou-se o volume até a marca com água destilada e homogeneizar a solução.
Pipetou-se, em triplicata, 5mL da solução amostra diluída e transferiu-se para erlenmeyers de 125 mL.
Adicionou-se aproximadamente 40mL de água destilada e 3 gotas de solução alcoólica 0,1% m/v de fenolftaleína ao erlenmeyer.
Titulou-se com solução padronizada de hidróxido de sódio (cerca de 0,1 mol/L) até o aparecimento de uma leve coloração rosa, que persistiu por 30 segundos após agitação.
Anotou-se o volume de NaOH gasto e repetiu-se o procedimento para mais duas amostras.
Calculou-se a