Volumetria de oxi-redução

VOLUMETRIA DE OXI-REDUÇÃO

Tabela de potenciais de oxi-redução

Espécies com tendência muito acentuada para receber ou ceder elétrons:

Oxidantes típicos:
KMnO4, K2Cr2O7, K2S2O8, Cl2, PbO2, HClO4, NaBiO3, Na2O2

Redutores típicos:
SnCl2, H2C2O4, Na2S2O3, Na2SO3, Na, Zn

Exercício 02
• Após determinar os valores de potenciais padrão de redução para o cobre e o zinco, determine o potencial da pilha produzida pela reação entre o Cu e o Zn.

Exercício 03
• Como o potencial de uma pilha depende não somente do potencial das meias células, como também da concentração das espécies oxidadas e reduzidas, determine a expressão da equação de Nernst para a reação abaixo observando os dados a seguir: • aA + bB  cC + dD

Simplificações para a equação de Nernst.
a) Para íons e/ou moléculas em solução diluídas, atividade é aproximadamente igual à concentração em molL-1 ; Para o solvente em soluções diluídas, a atividade é igual à fração em mol de solvente, que é aproximadamente a unidade ( por isso, para a diluída aH2O 1); para sólidos ou líquidos puros em solução aquosa equilíbrio com solução, a atividade é exatamente a unidade; Para gases em equilíbrio com solução, a atividade é igual à pressão parcial do gás , em pascal ( 1 atm 101,325 kPa) e

b)

c)

d)

e)

Para mistura de líquidos, a atividade é aproximadamente igual à sua fração em mol.

Exercício 04
Sabendo-se que ln = 2,3log10; R=8,314 jK-1mol-1 ; F = 96500 C mol-1 , determine para T=25 C as expressões para: a) Zn+2 + 2e-  Zn E= E - RT/nF ln 1 /[Zn+2] b) Fe+3 + e-  Fe+2 E= E - RT/nF ln [Fe+2]/[Fe+3] c) 2H+ + 2e- H2(g) E= E - RT/nF ln pH2 /[H+] 2 d) AgCl(s) + e-  Ag + Cl- E= E - RT/nF ln [Cl-].1/ 1 e) Cr2O7-2 + 14H+ + 6e-  2 Cr+3 + 7H2O E= E - RT/nF ln [Cr+3] 2 .1/[Cr2O7-2][H+]14

Cálculo do potencial de meia célula usando os valores de E°
a) Calcular o potencial real de uma solução de permanganato de potássio ( MnO4-/Mn+2), onde:

[MnO4- ] = 10-1 mol L-1, [Mn+2]=10-4