Volumetria de Neutralização

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Gabriela Pina ([e-mail]) e Maria Clara Muniz ([e-mail]).

Orientador: Selmo Queiroz Almeida ([e-mail])

Resumo: Verificação da concentração de uma solução padronizada, através do método da titulação, usando como indicador de ácido-base a fenolftaleína, a partir de procedimentos experimentais e revisão bibliográfica.

Palavras Chave: Volume, Titulação, Biftalato de Potássio, Padronização.

A volumetria de neutralização se dá a partir da combinação de íons H+ e OH- em uma reação, obtendo como produto, H2O. É um processo de análise, no qual a titulação com uma solução básica é usada para determinar a concentração de uma solução ácida e vice versa. [ ¹ ]
A titulação é um dos processos de análise mais exatos. É utilizada para determinar a concentração de um reagente através da reação completa do titulado (amostra com volume conhecido), com uma solução padrão de volume conhecido (titulante). Este é sempre uma base forte ou um ácido forte. O fim da titulação ocorre quando o titulante e o titulado reagem completamente. [ ² ]

Parte I: padronização de uma solução de NaOH 0,5 mol/L com biftalato de potássio.
Materiais e reagentes: Balança, Erlenmeyer, Bureta, Pisseta, Espátula, Béquer, KHC8H4O4, H2O, NaOH.

Parte II: padronização de uma solução de HCl 1,0 M.
Materiais e reagentes: Erlenmeyer, Bureta, Pisseta, Béquer, HCl, H2O, NaOH.
Experimental:
Parte I: Parte II:

Parte I

Tabela 1 – Massa do KHC8H4O4, volume e molaridade do NaOH.
Para a padronização, realizou-se a dissolução de biftalato de potássio em 20 mL de água, adicionando-se após, duas gotas de fenolftaleína (indicador de ácido-base), por cada uma das quatro equipes. Essa solução foi titulada com a solução de NaOH, até a zona de transição da fenolftaleína ser alcançada e a solução passar de incolor para um tom levemente rosado. Após a