Volumetria de Neutralização

Universidade Estadual de Santa Cruz
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Engenharia de Produção

Relatório 01– Volumetria de Neutralização

Elaborado por:

Aleísa dos Santos Magalhaes (201210110) Gilliane Santos Cesarino (200820074) Thalyta Gonçalves (201120383) Taylane Brum do Amaral (201120382)

Ilhéus/Ba
Abril-2013
Introdução

A titulação tem como objetivo determinar a quantidade exata de ácido, que é quimicamente equivalente à quantidade de base presente. O momento em que isto ocorre é chamado ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto de final teórico. Para determinar o ponto de equivalência, utiliza-se substancias dita como indicadores de neutralização ou indicadores ácido-base. Sua coloração é alterada de acordo com as concentrações de íons hidrogênio na solução. Essa alteração ocorre dentro de um intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de cor (faixa de viragem) do indicador.

Objetivo

Neste experimento realizaremos a titulação do vinagre com a solução padrão de NaOH, utilizando a fenolftaleína como indicador de ácido-base

Materiais

- Béquer;
- Balão volumétrico;
- Balança analítica;
- Erlenmeyer;
- Pipeta volumétrica;
- Espátula;
- Vidro de relógio;
- Bureta;
- Pêra;
- Tripé de ferro;
- Funil de vidro;
- Conta-gotas;
- Garrafa pet de 500 ml;
- Vinagre;
- Fenolftaleína;
- NaOH 0,1 mol L-1 (hidróxido de sódio);
- HK(C8H4O4), 204,22g mol-1 (hidrogenoftalato de potássio);
- Água destilada.

Métodos

O experimento foi feito em duas partes,