Volumetria de neutralizaçao

Volumetria de Neutralização
Titulação de base forte e base fraca.

Química Analítica Fundamental I

02 de junho de 2014

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE
CAMPINAS
Instituto de Química
IQ – UNICAMP

1º Semestre / 2014

Resultados

 Padronização da solução de HCl com carbonato de sódio:
A concentração da solução de HCl pode ser determinada utilizando uma solução (padrão primário) de carbonato de sódio, seguindo as reações abaixo:

Na2CO3 + 2HCl → H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 → CO2 + H2O

Nota: O CO2 é eliminado da amostra através de aquecimento, o volume de titulante usado nos cálculos é, portanto, o volume do titulante usado após o aquecimento.

À partir disso, deduzindo da proporção em número de mols dos reagentes, podemos determinar a concentração da solução de HCl da seguinte maneira:
N(HCl) = 2.N(Carbonato)
N ( HCl )

m

 2   Carbonato

M Carbonato



Logo:

Onde:

m
C( HCl )   Carbonato
1000   2

M Carbonato
V



Os resultados obtidos, bem como seus respectivos cálculos já efetuados, encontram-se a seguir:
Titulação Massa de Carbonato (g) Volume de HCl (mL) Concentração de HCl (mol/L)
1
0,0850
18,25
0,087886296
2
0,0842
17,80
0,089260064
3
0,0883
19,32
0,086241973

O teste Q (com 90% de confiança) não eliminou nenhum dado obtido, assim, consideramos a concentração da solução de HCl como a média desses valores, temos então:
C(HCl) = 0,087796 mol∙L-1

-1

C(HCl) = Concentração de HCl em (mol.L )
.V = Volume de HCl usado na titulação (em mL)
N(HCl) = Número de mols de HCl.
M Carbonato = Massa molar do carbonato. m Carbonato = Massa de carbonato.

 Determinação da concentração da amostra de NaOH nº 31.
A concentração da amostra de NaOH pode ser determinada da seguinte maneira: HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O
Nota: O indicador utilizado foi a fenolftaleína

A proporção entre os reagentes nos leva a deduzir que:
N(NaOH) = N(HCl)

Onde:

N ( NaOH )  C( HCl ) V( HCl )