VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO POR “EDTA” – DETERMINAÇÃO DE ÍONS CÁLCIO E MAGNÉSIO (DUREZA DA ÁGUA)

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1
VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO POR “EDTA” –
DETERMINAÇÃO DE ÍONS CÁLCIO E MAGNÉSIO
(DUREZA DA ÁGUA)

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Realizou-se os seguintes passos para o experimento proposto:
Despejou-se uma quantidade de 50mL de água mineral Frescca® para ser analisada em um erlenmeyer de 125 mL com o auxílio de uma proveta, adicionou-se em seguida, 1mL da solução tampão NH4Cl/NH4OH com um conta-gotas e uma pitada do indicador Eriocromo T e homogeneizou-se a solução. Titulou-se a mistura com a solução de EDTA 0,004464 mol/L até se obter a mudança da coloração rosa devido à presença dos íons metálicos, para uma coloração azul. Este procedimento foi realizado em triplicata. 2. CÁLCULOS E RESULTADOS
Para se calcular a dureza da água analisada, pode-se utilizar a fórmula:
𝑉 𝐸𝐷𝑇𝐴 (𝐿) 𝑥 𝐶 𝐸𝐷𝑇𝐴 (𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 ) 𝑥 100000 𝑚𝑔 𝑚𝑜𝑙 −1 𝐶𝑎𝐶𝑂3
𝑉 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 (𝐿)

𝐷𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =

Onde VEDTA é o volume de EDTA consumido na titulação, CEDTA é a concentração da solução de EDTA utilizada na mesma e Vamostra é o volume da amostra de água analisada.
A dureza é dada em mg CaCO3 L-1, considerando-se que íons presentes em solução comportam-se todos como o íon Ca2+, uma vez que o EDTA se liga igualmente a todos os íons metálicos devido à sua propriedade complexante.
Foram realizadas 3 titulações, obtendo os seguintes valores de volume de solução de EDTA consumido:
Amostra Volume
(mL)
1
8,4
2
8,3
3
8,2
Média:
8,3
Dessa forma, a dureza calculada para as amostras foi:
 Amostra 1:
𝐷𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =

8,4 𝑥 10−3 𝐿 𝑥 0,004464 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 𝑥 100000 𝑚𝑔 𝑚𝑜𝑙−1 𝐶𝑎𝐶𝑂3
0,05 𝐿

𝐷𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 74,9952 𝑚𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ≅ 75 𝑚𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3

 Amostra 2:
𝐷𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =

8,3 𝑥 10−3 𝐿 𝑥 0,004464 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 𝑥 100000 𝑚𝑔 𝑚𝑜𝑙−1 𝐶𝑎𝐶𝑂3
0,05 𝐿

𝐷𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 74,1024 𝑚𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ≅ 74 𝑚𝑔 𝐶𝑎𝐶𝑂3

 Amostra 3:
𝐷𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =

8,2 𝑥 10−3 𝐿 𝑥 0,004464