Volumetria de complexacao

UFGD

Química Analítica Aplicada

AGRONOMIA

PRÁTICA VII – VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO:
DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO NO LEITE
Materiais
Bureta de 25 mL
Béquer 50, 100 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Proveta de 50 mL
Balão volumétrico 50 e 100 mL
Pipetas volumétricas de 1e 10 mL

Reagentes / Soluções
EDTA (s)
Indicador Calcon
NaOH (s)
Ério T
Ácido ascórbico
Cloridrato de hidroxilamina

VII. 1 – PREPARO DAS SOLUÇÕES
VII. 1.1 Preparo da solução de EDTA 0,0100 mol L-1
 Calcular a massa de EDTA (sal dissódico dihidratado designado por Na2H2Y2.2H2O
/ MM = 372,24 g) necessária pra preparar 100 mL de solução de 0,0100 mol L-1.
 Pesar a massa de EDTA, diretamente no béquer, e dissolver o conteúdo com auxílio de água destilada e bastão de vidro.
 Transferir, quantitativamente, para um balão volumétrico de 100 mL e completar o volume até o menisco com água destilada.
VII. 1.2 Preparo da Solução de NaOH 2,00 mol L-1


Solubilizar 8,0 g (± 0,001 g) de NaOH em, aproximadamente, 30 mL de água destilada e transferir para um balão volumétrico de 100 mL. Completar o volume com água destilada.

VII. 2 DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CÁLCIO NO LEITE
Observação: todas as soluções amostras deverão ser preparadas de modo a ajustar o teor de cálcio de acordo com a referência contida no rótulo das embalagens.

VII. 2.1 - Diluição da amostra de leite


Transferir, com a pipeta volumétrica, 10 mL de leite para um balão volumétrico de 100 mL.



Completar o volume até o menisco com água destilada.

VII. 2.2 Determinação de cálcio


Com auxílio de uma pipeta volumétrica transferir, exatamente, 10,00 mL de solução diluída de leite
(item VII.2.1) para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 40 mL de água destilada.



Adicionar 5,0 mL da solução 2,00 mol L-1 de NaOH a (item VII.1.4) para ajustar o pH entre 12 e 13 e homogeneizar. 

Medir o pH da solução com papel indicador de pH.

Prof. Rafael Ap. Ciola Amoresi

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