Volume molar

VOLUME MOLAR Observando a relação entre o volume e o número de mols sendo constante entende-se que volume molar é o espaço que um mol de um determinado gás pode ocupar a determinadas condições de temperatura e pressão, lembrando-se que o espaço ocupado por um gás é sempre o espaço a que está submetido como, por exemplo, na evaporação de gás hidrogênio em um laboratório sabemos que o volume do gás é equivalente ao volume do mesmo.

EQUAÇÕES DE ESTADO DE GASES IDEAIS E REAIS

Equação de Estado de Clapeyron

Mostra a relação entre volume, pressão, número de mols e temperatura em que R é a constante universal dos gases: R = 8,31 J / mol K = 0,08 atm l / mol K = 1,98 cal / mol K. Quando temos o número de mols constante a equação de Clapeyron nos permite reescrevê-la da seguinte maneira:

Equação da Lei de Charles Numa transformação a volume constante, a pressão de uma dada amostra de gás varia linearmente com a sua temperatura absoluta.

Equação da Lei de Gay-Lussac Numa transformação a pressão constante, o volume de uma dada amostra de gás varia linearmente com a sua temperatura absoluta.

Equação da Lei de Boyle-Mariotte Numa transformação a temperatura constante, a pressão de uma dada amostra de gás varia com o inverso do seu volume.

Equação de Estado de Van Der Waals

← a = atrações (grande para moléculas que se atraem; ← b = repulsões volume de uma molécula Os gases reais, para pressões não muito baixas e temperaturas não muito altas têm comportamento que se desvia do comportamento ideal. Conhecido pela lei de Van Der Waals.

SAFATY SHCET (MSDS)

Ácido Clorídrico (HCL)
Fórmula: HCl
Peso Molecular: 36,46 g / mol • Toxicidade para órgãos-alvo específicos - exposição única • Corrosivo • Irritante • Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves. • Pode provocar