Vogel

Cinética Química é a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas. Pela observação experimental, verificou-se que a velocidade das reações químicas é controlada por alguns fatores, dentre estes pode-se destacar: concentração de reagentes, temperatura, catalisadores e natureza dos reagentes. Para que duas moléculas reajam, elas devem colidir uma com a outra. Esta é a teoria da colisão segundo a qual a velocidade de um reação química é controlada por dois fatores: a fração de colisões eficazes que levam a transformação química e o número de moléculas reagentes na unidade do tempo. Porém, as espécies envolvidas devem colidir com uma orientação adequada e com uma energia mínima, denominada Energia de Ativação. Os catalisadores irão atuar diminuindo a energia de ativação do sistema, aumentando, desta forma, a sua velocidade.
Em geral, a velocidade de uma reação química hipotética aA + bB +cC +...., é:
Velocidade: k[A]x[B]y[c]z.....

Objetivos

A experiência realizada teve como objetivo principal estudar os efeitos da concentração e temperatura na velocidade de reação, bem como o efeito de catalisadores.

Procedimentos

PROCEDIMENTO 1: Em um suporte para tubos de ensaio foi colocado tubos de ensaio limpos de 18 x 150mm numerados de 1 a 5. Ao tubo 1 foi adicionado 10 mL da solução 0,01 mol L-1 de KIO3 . Adicionou-se aos demais tubos, 8, 6, 4 e 2 mL, desta solução, respectivamente na ordem crescente de duas numerações. Depois, foi adicionado no segundo tubo (número 2), 2mL de água destilada prosseguindo em ordem crescente de 2 mL de volume para cada tubo, até o número 5, o qual recebeu 8 mL de água destilada, de forma que após todas as adições, todos os tubos de ensaio continham 10 mL de solução. Cada tubo foi agitado para homogeneizar a solução. Colocou-se no tubo 1, 10 mL de solução a 0,04% m/v de NaHSO3 e, com o auxílio de um cronometro, foi marcado o tempo (inclusive os segundos) desde o momento em que se começou a adicionar a solução de