vitaminaC

Introdução Teórica
O ácido ascórbico é um composto químico de fórmula , conhecido também como vitamina C. Apresenta um comportamento químico fortemente redutor. Uma das formas de determinar a quantidade de ácido é através da iodometria. Neste método, o poder redutor do ácido ascórbico é utilizado para reduzir o iodo a iodeto.
Procedimento Experimental
Primeiramente um comprimido de suplemento vitamínico foi dissolvido em 100mL de água. Em seguida adicionamos 80 mL de (aq) 3 mol/L, 4 mL de (aq) 10% e, por ultimo, 4 mL de Amido à 2%. Titulamos com solução aquosa de de concentração 0,1 mol/L. A analise foi realizada em duplicata.
Cálculos

Teste 1

Para o teste 2 foi utilizado o mesmo volume de (18,6 ml), logo as contas são idênticas ao teste 1.

Comentários
Para a análise da quantidade de ácido ascórbico presente no comprimido vitamínico foi realizado uma titulação de óxido redução, em meio ácido utilizando o iodo como agente oxidante. O iodato adicionado reage com o iodeto presente na solução formando iodo. Este, por sua vez, reage rapidamente com o ácido ascórbico. Quando todo o ácido já estiver sido oxidado, o iodo, então formado, vai formar junto com o amido um complexo de coloração azul escura, quase preta. A mudança de com do amido, de azul escuro para incolor indica o ponto final da titulação, ou seja, o ponto de viragem.
Conclusão
Com o experimento realizado chegamos a uma massa de 0,96 g de ácido ascórbico por comprimido, uma quantidade próxima à especificada no rótulo de 1 g de ácido ascórbico por comprimido, gerando assim um erro de apenas 4%, devido a possíveis falhas humanas na pesagem e utilização da vidraria.
Bibliografia
-Apostila de química analítica – 2013
-VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa, 6a Ed. Rio de Janeiro: LTC,2008. (páginas utilizadas: 244)
-Caderno de Química Analítica 2013- Teoria.