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1. Um bulbo de lâmpada comum contém um filamento de tungstênio, que fica incandescente a 2500ºC quando eletricidade passa por ele. Para evitar a rápida vaporização do filamento, o bulbo é cheio com gás inerte argônio a baixa pressão. Suponha que um cilindro de 12 L contendo argônio comprimido sob pressão de 57,8 atm, medida a 25ºC, seja usado para encher os bulbos, cada qual com um volume de 158 mL, a pressão de 3 torr e a 20ºC. Quantos bulbos poderiam ser cheios com o argônio do cilindro? R: Aprox. 1,09 milhão de bulbos.

2. Quantos litros de hidrogênio, medidos a CNTP, são necessários para se combinar exatamente com 1,5 L de nitrogênio, também medido a CNTP, para formar amônia? R: 4,5 L de hidrogênio.

3. Numa etapa de uma análise de rochas, um estudante adicionou ácido clorídrico a uma amostra de rocha e observou uma efervescência indicativa de que um gás estava sendo produzido. O estudante coletou uma amostra do gás em um recipiente de 0,22L até a pressão atingir 0,757 atm à temperatura de 25ºC. A massa da amostra era 0,229 g. Qual é a massa molar do gás? Que composto é provavelmente a fonte do gás? R: 43,9 g/mol

4. O dióxido de enxofre é um gás usado em refrigeração comercial, mas não em refrigeração residencial, devido a sua toxicidade. Se o seu refrigerador usasse SO2, você poderia ser intoxicado caso ele vazasse. Qual é a massa específica do gás SO2 medida a -20ºC e à pressão de 96,5 kPa? R: 2,94 g/L

5. Suponha que seja preparada uma mistura de oxigênio e nitrogênio na qual haja 0,2 mol de O2 e 0,5 mol de N2. Se a pressão total da mistura for 745 torr, quais serão as pressões parciais dos dois gases na mistura? R: 213 torr de oxigênio e 532 torr de nitrogênio.

6. Uma amostra de metano, de volume igual a 2,5 L, foi recolhida sobre a água a 30ºC até que a pressão no frasco atingisse 775 torr. Uma pequena quantidade de CaSO4(s) foi adicionada ao frasco para absorver o vapor de água. Qual era a pressão no frasco quando a água foi absorvida?